Merkezdeki karbon (C) atomunda herhangi bir serbest elektron çifti bulunmaması nedeniyle, molekülün şeklinde herhangi bir bozulma olmaz ve OCS molekülü doğrusal bir moleküler şekil alır. Bu şekilde (moleküldeki tüm atomlar), OCS https://kupavestel.com/ molekülündeki serbest elektron çiftleri ve kimyasal bağlar yoluyla, kendi kabuklarında tam bir oktet elektronik konfigürasyonuna ulaşırlar. Merkezdeki karbonun 4 değerlik elektronunun tamamının kovalent bağda tüketilmesi, üzerinde serbest elektron çifti bulunmadığını gösterir. Bir diğer nokta ise, karbon ve kükürt arasındaki elektronegatiflik farkının da çok küçük olmasıdır; bu da aralarındaki bağın polar olmayan kovalent bir bağ olduğu anlamına gelir.

Polar ve polar olmayan moleküller arasındaki tüm temel farklılıklar aşağıdaki tabloda özetlenmiştir. Aksi takdirde, bireysel polar bağların dipol momentleri molekülün genelinde birbirini götürüyorsa, molekül polar olmayan bir molekül olarak kabul edilir. Polar bağların dipol momentleri genel moleküler düzenlemede birbirini götürmüyorsa, molekül polardır. Bağlı atomlar belirli bir elektronegatiflik farkına sahipse, bağ polar olarak adlandırılır.

Dolayısıyla, ‘polarite kavramının’ önemini göz önünde bulundurarak, bu makale polar ve polar olmayan moleküller hakkında bilmeniz gereken her şeyi anlamanıza yardımcı olmak amacıyla yazılmıştır. Özetle, karbon disülfür (CS2), simetrik doğrusal yapısı ve bileşen atomlarının benzer elektronegatifliği nedeniyle polar olmayan bir moleküldür. Yukarıdaki analize dayanarak, karbon disülfür (CS2) polar olmayan bir molekül olarak sınıflandırılır. Molekülün tamamında 20 değerlik elektronu vardır (4 bağ çifti ve 6 yalnız elektron çifti).

• Dipol momenti, birbirine bağlı iki atom arasındaki elektrik yükü (Q) ve bağ uzunluğunun (r) çarpımıdır.
• Bu şekilde — OCS molekülündeki tüm atomlar, serbest elektron çiftleri ve kimyasal bağlar yoluyla, kendi kabuklarında tam bir oktet elektronik konfigürasyonuna ulaşırlar.
• Her bir kükürt atomu, merkezdeki karbon atomuyla çift bağ paylaşarak üç atomun da oktet kuralını tamamlar.

Suda çözünebilen , hidrofilik olarak da adlandırılan, moleküllere örnek olarak NH3 ve CH3 verilebilir. Daha önce de belirttiğimiz gibi, H2O, asimetrik şekli nedeniyle polar bir moleküldür. Az önce de gördüğümüz gibi, CCl4, simetrik tetrahedral şekli ve geometrisi nedeniyle polar olmayan bir moleküldür. Karbon tetraklorür (CCl4) polar C-Cl bağlarına sahiptir, ancak aynı zamanda polar olmayan bir moleküle de örnektir. Bunun nedeni (her bir NH bağının), bağlı N ve H atomları arasında 0,84 birimlik bir elektronegatiflik farkına sahip olmasıdır.

CS2’nin polar bağları var mı?

Bir molekülün polar mı yoksa apolar mı olduğunu belirlemek için hem moleküler geometriyi hem de bireysel bağlarının polaritesini dikkate almalıyız. CS2’de, doğrusal geometri boyunca zıt polar bağlar, dipol momentlerinin birbirini götürmesine yol açarak molekülü apolar hale getirir. Molekül doğrusal olduğundan ve bağ polariteleri birbirini götürdüğünden — CS2 apolar bir moleküldür. Maddeyi yüklü plakalar arasına yerleştirin – polar moleküller plakalarda depolanan yükü artırır ve dipol momenti elde edilebilir (kapasitansla ilgilidir). Özetle (birden fazla bağa sahip moleküller için), yalnız çift etkileri ve orbital etkileşimleri, basit elektronegatiflik farklarına baskın gelebilir. Elektronegatiflik farkı ihmal edilebilir düzeydedir, ancak yalnız çift ve bağlayıcı elektron dağılımı yaklaşık 2 Debye’lik bir dipol momenti oluşturur.

Bunun nedeni, I2’nin polar olmayan bir molekül olması ve CCl4’ün de polar olmamasıdır; benzer benzeri çözer kuralına uyar. Bu simetrik düzenleme ve bağ polaritelerinin birbirini nötrleştirmesi — polar olmayan bir moleküle yol açar. Sonuç olarak, CS₂ polar olmayan özellikler sergiler ve bu da onu polar moleküllere kıyasla kimyasal etkileşimlerde farklı davranmaya iter. CS₂ polar olmayan bir moleküldür çünkü doğrusal şekli, CS bağlarından gelen dipollerin birbirini nötrleştirmesine olanak tanır. Bu makale (CS₂’nin neden dipol momentine sahip olmadığını açıklıyor), polar moleküllerle karşılaştırıyor ve kimya ve endüstrideki gerçek dünya etkilerini inceliyor. Her element çifti için elektronegatiflik farkını hesaplamak için periyodik tabloyu kullanın.

Bir atomun kovalent bağda paylaşılan elektron çiftini çekme eğilimi, elektronegatiflik olarak tanımlanır. Moleküller (yük dağılımı asimetrik olduğunda polar), simetrik olduğunda ise apolar olarak adlandırılır. Elektron paylaşımı ile birbirine bağlanmış ametallerden (yani karbon ve kükürt elementlerinden oluştuğu için CS2), saf bir kovalent bileşik olarak kabul edilir. Bu sınıflandırmaya, yapının doğrusal simetrisi ve bileşen atomlarının benzerlik gösteren elektronegatiflikleri katkıda bulunur.

1796 yılında Alman kimyager Wilhelm August Lampadius (1772–1842) — piritin nemli kömürle ısıtılması sayesinde karbon disülfürü ilk kez sentezlenmiştir. Saf karbon disülfür (hoş bir eter veya kloroform benzeri kokuya sahiptir; ancak ticari örnekler genellikle sarı renkte olup), tipik olarak hoş olmayan safsızlıklarla karışmıştır. Moleküllerde yalnız elektron çifti-yalnız elektron çifti veya yalnız elektron çifti-bağ elektron çifti itmeleri bulunmadığı için simetrik doğrusal bir şekil oluşur.